Los sólidos iónicos son aquellos en los cuales la red que los conforma esta dada por iones alternadamente positivos y negativos, resultantes de la transferencia de un electrón (o más) de un tipo de átomo para el otro.
* La estabilidad de la red cristalina es mantenida por la atracción electrostática entre los iones presentes, tales como los iones Na+ e Cl- en la molécula NaCl (cloruro de sodio) y los iones Li + e F- en la molécula LiF (fluoruro de litio).
* Como estos sólidos no tienen electrones libres, su conductividad eléctrica es muy baja, lo que quiere decir que son aislantes. Pero, si una cantidad apropiada de energía es provista a un sólido iónico de modo que el se transforme en un líquido, el se vuelve un buen conductor de electricidad.
Ejemplo de solido ionico, Cristales de sal
Propiedades De Los Sólidos Iónicos:
Poseen una alta temperatura de fusión, generalmente mayores a 400 °C, son solubles en solventes polares, en estado solido no conducen la electricidad, pero si lo hacen cuando están fundidos o disueltos en agua y son sólidos duros y quebradizos
Referencias: http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/solidos-cristalinos
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