Celda Unidad

La celda unidad o celda unitaria, es la unidad estructural que se repite en un sólido.
Cada sólido cristalino se representa con cada uno de los 7 tipos de celdas unitarias que existen, y cualquiera que se repita en el espacio tridimensional forman una estructura dividida en pequeños cuadros.

Existen 14 tipos diferentes de celdas unitarias agrupadas en 7 sistemas cristalográficos:



   
Referencias: http://explorando-la-quimica.blogspot.cl/2012/04/celda-unitaria-y-sistemas.html

Solido Molecular

Los sólidos moleculares son aquellos que están formados por moléculas apolares, en donde los electrones se encuentran emparejados y no pueden formar enlaces covalentes. Las moléculas conservan su individualidad pero están enlazadas por las fuerzas de Van del Waals, las mismas que existen entre las moléculas de un gas o de un líquido.

* Las fuerzas de Van del Waals son bastante débiles y son derivadas de la interacción entre dipolos eléctricos. Por el movimiento de los electrones alrededor de los núcleos en una molécula apolar puede suceder que, por un breve instante, la distribución de carga sea tal que parte de la molécula se vuelva positiva en la parte negativa.



Ejemplo de solido molecular, lapislázuli 


Propiedades De Sólidos Moleculares: 


Poseen formas irregulares, son relativamente blandos, tienen puntos de fusión relativamente bajos (por lo general menos de 200°C, contienen átomos unidos por fuerzas intermoleculares, como puentes de hidrógeno, y son aislantes de corriente eléctrica.


Referencias: http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/solidos-cristalinos

Solido Covalente

Los sólidos covalentes son aquellos en los que existe un compartimiento de pares de electrones de valencia entre los átomos. Se llaman así porque es el estado en que se encuentran en la naturaleza y están formados por un numero indeterminado de átomos unidos mediante un enlace covalente

* La estructura cristalina de un sólido covalente queda definida por la direccionalidad del enlace covalente. Por ejemplo, los átomos tetravalentes de carbono, germanio y silicio forman enlaces covalentes en las combinaciones moleculares.


Ejemplo de solido covalente, piedra de diamante

Propiedades De Los Sólidos Covalentes:

Tienen los mayores puntos de fusión, son aislantes, no conducen la corriente eléctrica en ningún estado, no son solubles en nada, muchos de estos sólidos son incoloros,  son muy duros y casi incompresibles. 

Referencias: http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/solidos-cristalinos

Solido Iónico

Los sólidos iónicos son aquellos en los cuales la red que los conforma esta dada por iones alternadamente positivos y negativos, resultantes de la transferencia de un electrón (o más) de un tipo de átomo para el otro.

* La estabilidad de la red cristalina es mantenida por la atracción electrostática entre los iones presentes, tales como los iones Na+ e Cl- en la molécula NaCl (cloruro de sodio) y los iones Li + e F- en la molécula LiF (fluoruro de litio).

* Como estos sólidos no tienen electrones libres, su conductividad eléctrica es muy baja, lo que quiere decir que son aislantes. Pero, si una cantidad apropiada de energía es provista a un sólido iónico de modo que el se transforme en un líquido, el se vuelve un buen conductor de electricidad.


Ejemplo de solido ionico, Cristales de sal



Propiedades De Los Sólidos Iónicos:


Poseen una alta temperatura de fusión, generalmente mayores a 400 °C, son solubles en solventes polares, en estado solido no conducen la electricidad, pero si lo hacen cuando están fundidos o disueltos en agua y son sólidos duros y quebradizos




Referencias: http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/solidos-cristalinos

Silicatos

¿Que Es Un Silicato?

Es un mineral compuesto principalmente de silicio y oxigeno, ya que es una sal del ácido silicio, clasificado principalmente como solido covalente de estructura basada en tetraedros, como unidad básica.


 Biotita, mineral perteneciente a los silicatos

El Silicio Y El Cuerpo Humano

El cuerpo humano contiene una media de 7 mg de silicio aunque esta cantidad va disminuyendo con la edad. Los órganos del cuerpo humano más ricos en silicio son la aorta, las otras arterias, el bazo y los músculos.

El silicio entra en la estructura tisular del colágeno (proteína constituyente de muchos tejidos, entre ellos la piel), de la elastina y de las paredes arteriales: esto permite prevenir y evitar las esclerosis por calificación de los tejidos, proteger la pared interna de las arterias y ayudar al mantenimiento de la elasticidad de la piel. 

El silicio permite, igualmente, la fijación del calcio y así previene el agotamiento de los huesos y las enfermedades óseas. 

La Cantidad Diaria Recomendada (CDR) de este oligoelemento oscila entre los 15 mg y los 40 mg al día.

 Clasificación de los silicatos

El Silicio En Nuestra Alimentación

Encontramos el silicio en nuestra alimentación especialmente en los cereales integrales, la piel de las frutas y de las verduras, el ajo, la cebolla, la chalota, las judías blancas y los guisantes. También se encuentra en fuerte concentración en la cola de caballo, ortiga y bambú. En forma soluble, el agua también aporta silicio.

 Alimentos que contienen silicio

Referencias: http://www.nutrisapiens.com/gazeta/articulo.php?Id=58

¿Que Es Un Sólido?

Un solido corresponde a un estado de la materia, en el cual las partículas que lo componen de distribuyen de manera ordenada.   

* Tienen forma y volumen propio, son prácticamente incompresibles, debido a que sus partículas están unidas por fuerzas muy intensas y no tienen mucho espacio libre entre ellas y sus partículas solo pueden moverse vibrando en posiciones fijas.


      
  Moléculas de un solido 


Los estados sólidos se dividen en Amorfos y Cristalinos


 Sólidos Amorfos

El solido amorfo es un estado solido de la materia en el que las partículas que forman el solido no ocupan posiciones regulares, no tienen una estructura ordenada.

 
  Vidrio, solido amorfo


Propiedades De Los Sólidos Amorfos:  


Las moléculas de los sólidos amorfos están distribuidas desordenadamente y cuyas propiedades físicas son idénticas en todas las direcciones. Una de las consecuencias que experimentan los sólidos amorfos, debido a la disposición de sus partículas, es la diferencia de intensidad que toman las fuerzas intermoleculares entre las mismas, alcanzándose la fusión a distintas temperaturas, según la proporción de sus partículas, deduciéndose que estos no tienen un punto de fusión definido.



Obtención De Sólidos Amorfos: 

Existen varios métodos de obtención de estos sólidos. Uno de los métodos más antiguos y más empleados es el de la fundición templada, del que se conocen algunas variedades:

·         Bloque Congelado

·         Templado Con Líquido

·         Templado al Aire

     ·         Condensación Del Vapor




 Sólidos Cristalinos

El solido cristalino pertenece a un estado solido de la materia en el que las partículas que lo conforman se encuentran en una disposición ordenada, fija y regular.

Los sólidos cristalinos se subdividen en, covalentes, iónicos y moleculares.

 
 Piedra de rubí, solido cristalino


 

Propiedades De Los Sólidos Cristalinos:


En los sólidos cristalinos, los átomos o moléculas, ocupan posiciones regularmente distribuidas en el espacio, constituyendo una red regular llamada red cristalina, su configuración regular puede alcanzar distancias muy grandes, poseen un punto de fusión definido, y la fuerza que une sus moléculas es muy intensa.


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Los Silicatos

Celda Unidad






Referencias: http://solidoscristalinosyamorfos.blogspot.cl/